化学基本概念和理论

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温度对反应速率的影响（必修2、选修4）温度对反应速率的影响（必修2、选修4）对任何反应，升高温度，可以加快反应速率；反之，降低温度，则反应速率减慢。实例：
已知某反应温度升高10时，速率增大为原来的2倍，现将反应的温度从20升高到60，则反应速率增大为原来的倍。【详细解析】

催化剂对反应速率的影响（必修2、选修4）催化剂对反应速率的影响（必修2、选修4）其他条件不变时，加入正催化剂能加快反应速率详解：
催化剂有正催化剂和负催化剂，正催化剂加快反应速率，负催化剂减慢反应速率【详细解析】

其他因素对反应速率的影响（必修2、选修4）其他因素对反应速率的影响（必修2、选修4）其他条件不变时，增大固体反应物的表面积、形成原电池等可加快反应速率实例：
以反应为例a.其他条件不变时，把铁块变成铁粉，反应速率加快b.其他条件不变时，用含杂质的铁比用纯铁反【详细解析】

碰撞理论（选修4）碰撞理论（选修4）〖内容〗反应物分子间必须相互碰撞才有可能发生反应，反应速率的大小与单位时间内反应物分子间的碰撞次数成正比。不是每次碰撞都能发生反应，能发生反应的碰撞称为有效碰撞。〖发生有效碰撞的条件〗1、发生【详细解析】

过渡态理论（选修4）过渡态理论（选修4）〖内容〗反应物转化为生成物的过程中要经过能量较高的状态。过渡状态的平均能量与反应物所有分子的平均能量的差为碰撞理论中的活化能。〖图示〗吸热反应中正逆反应的活化能放热反应中正逆反应的活化【详细解析】

外界条件对化学反应速率影响的微观解释和变化规律（选修4）外界条件对化学反应速率影响的微观解释和变化规律（选修4）（1）增大反应物浓度→单位体积内活化分子个数增多→单位时间单位体积内有效碰撞次数增多→化学反应速率增大。（2）升高温度→单位体积内活化分子百分数增多→单位时间【详细解析】

自发反应（选修4）自发反应（选修4）在一定温度和压强下，无需外界帮助就能自动进行的反应，称之为自发反应详解：
“外界的帮助”指的是对体系做“有用功”（如光照和通电），并不是指反应发生的温度和压强，也不是点燃、使用催化剂等条件【详细解析】

熵和熵变（选修4）熵和熵变（选修4）熵：衡量一个体系混乱度的物理量，用符号S表示。熵值越大，体系的混乱度越大。熵变：反应前后体系熵的变化叫做反应的熵变，用S表示，S=生成物总熵-反应物总熵。【详细解析】

判断熵值大小的常用方法（选修4）判断熵值大小的常用方法（选修4）(1)同一物质，气态熵大于液态熵，液态熵大于固态熵；如 (g) > (l) > (s)(2) 相同原子组成的分子中，分子中原子数目越多，熵值越大如 (g) < (g) < (g) (3) 相同元素的原子组成的分子中，相对【详细解析】

化学反应方向的判断（选修4）化学反应方向的判断（选修4）一定的温度和压强下，化学反应的方向是反应的焓变和熵变共同影响的结果实例：
已知反应FeO（s）+C（s）= CO（g）+ Fe（s）的，都为正值（假设，不随温度变化而变化），则该反应高温下为自发过程，低温下为非自发过程【详细解析】

化学平衡网络图化学平衡网络图【详细解析】

化学平衡状态的判定（必修2、选修4）化学平衡状态的判定（必修2、选修4）以为例。判断的标准有：(1)混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量、质量、物质的量浓度或物质的量分数、质量分数一定，则处于平衡状态②各气体的体积或体积分数一定，则处于平衡状态【详细解析】

化学平衡常数（选修4）化学平衡常数（选修4）〖定义〗一定温度下，可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值。对于反应，平衡常数表达式：值越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全。〖注意〗在平衡常数的表达【详细解析】

转化率（选修4）转化率（选修4）实例：
某温度下，将和各0.1mol的气态混合物充入10L密闭容器中充分反应，达平衡后，测得c（）=0.008，此时的转化率为20%的转化率==20%【详细解析】

化学平衡的移动（选修4）化学平衡的移动（选修4）可逆反应中旧化学平衡的破坏，新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。移动的根本原因是，平衡移动的结果是。化学平衡与反应速率的内在联系为：①时，化学反应达到平衡状态②时，化学平衡向正反应方向移【详细解析】

浓度对化学平衡的影响（选修4）浓度对化学平衡的影响（选修4）在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度,可使平衡向正反应方向移动，反之，向逆反应方向移动；实例：
可逆反应（g）+(s）(g)+（g）在一定条件下达平衡状态，减小水蒸气的浓度，平衡向逆反应【详细解析】

压强对化学平衡的影响（选修4）压强对化学平衡的影响（选修4）对于有气体参加的反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，可使平衡向气体体积减小的方向移动，反之，向气体体积增大方向移动。①反应前后气体体积不变的反应，改变压强平衡不移动。②只涉及固体或液【详细解析】

温度对化学平衡的影响（选修4）温度对化学平衡的影响（选修4）在其他条件不变的情况下，升高体系的温度，可使平衡向吸热方向移动，反之，向放热的方向移动实例：
已知可逆反应，<0，升高温度，平衡向逆反应方向移动【详细解析】

催化剂对化学平衡的影响（选修4）催化剂对化学平衡的影响（选修4）在其他条件不变的情况下，加入催化剂，同等程度地改变正、逆反应速率，化学平衡不移动。【详细解析】

勒夏特列原理（选修4）勒夏特列原理（选修4）如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动（1）对于改变部分，只能部分“减弱”，不能完全“抵消”。（2）勒夏特列原理只适用于已达平衡的体系，对未达平衡的体系则不【详细解析】

等效平衡（选修4）等效平衡（选修4）〖定义〗等效平衡就是从不同的起始状态达到了相同的平衡状态。所谓不同的起始状态是指各物质的起始量不同，而相同的平衡状态是指各物质的物质的量分数、体积分数均相同。【详细解析】

全等型等效平衡（选修4）全等型等效平衡（选修4）〖形成条件和规律〗恒温、恒容，反应前后气体分子数不等的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，只要通过化学计量数之比换算成同一半边物质后，物质的量与原平衡相同，就能形成全等型等效平衡〖特点〗【详细解析】

相似型等效平衡（选修4）相似型等效平衡（选修4）〖形成条件和规律〗恒温、恒容时，反应前后气体分子数不变的可逆反应以及恒温、恒压下所有可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，如果按化学计量数之比换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡【详细解析】

离子共存（必修1、选修4）离子共存（必修1、选修4）〖定义〗所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应。若在溶液中发生反应，就不能共存。〖解题技巧〗1、看清题目是要求能大量共存还是不能大量共存2、如溶液无色，则下列离子不能存在：（浅绿色）、（棕【详细解析】

电离平衡（选修4）电离平衡（选修4）〖定义〗在一定的条件下(如温度、浓度)，当弱电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合成分子的速率相等时，电离的过程就达到了平衡状态，这一状态就叫电离平衡状态。〖特点〗逆：必须为弱电解质等：即弱电解质【详细解析】

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