化学平衡常数（选修4）

化学平衡常数（选修4）
〖定义〗
一定温度下，可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值。
对于反应

，平衡常数表达式：

值越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全。
〖注意〗
在平衡常数的表达式中，不写水或固体的浓度（其浓度视为定值）
〖影响因素〗
K只与温度有关，一个确定的可逆反应，在一定温度下其平衡常数是一个定值，与反应物或生成物浓度变化无关，也与反应从正向开始还是逆向开始无关。
（1）若正反应吸热，升高温度，平衡右移，K值变大；降低温度，平衡左移，K值变小。
（2）若正反应放热，升高温度，平衡左移，K值变小；降低温度，平衡右移，K值变大。
〖意义和应用〗
（1）判断反应状态
对于反应

，在一定温度下的任意时刻，

若Q<K，反应向正反应方向进行；
若Q=K，反应处于平衡状态；
若Q>K，反应向逆反应方向进行；
（2）判断反应的热效应
若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；
若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应；

化学平衡状态的判定（必修2、选修4）<-->转化率（选修4）