化学基本概念和理论

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中和热（选修4）中和热（选修4）〖定义〗在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol水时所放出的能量，中和热约为57.3〖注意〗（1）必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热。（2）必须是强酸和强碱，因为弱酸或弱碱在中和反应中【详细解析】

盖斯定律（选修4）盖斯定律（选修4）一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的（反应热的总值相同），这个规律被称为盖斯定律〖注意〗（1）即化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的【详细解析】

电化学网络图电化学网络图【详细解析】

原电池（必修2）原电池（必修2）〖定义〗将化学能转变成电能的装置叫原电池。实质为氧化还原反应中转移的电子通过导线定向移动形成电流。〖形成条件〗两极一线一液（1）两极：原电池的两极分别叫正极、负极。电极由两种不同的金属或由金属与其【详细解析】

原电池中的盐桥（选修4）原电池中的盐桥（选修4）〖概念〗盐桥是插入两种溶液之间以代替原来的两种溶液的直接接触，使整个装置形成通路的装置。盐桥里的物质一般是强电解质而且不与电解质溶液反应。〖作用〗（1）提高电池效率。无盐桥时，化学能转化为电【详细解析】

银锌纽扣电池（选修4）银锌纽扣电池（选修4）电极分别为和Zn，电解质溶液为KOH溶液。发生氧化还原反应后生成Ag和电池反应：负极：正极：【详细解析】

碱性锌锰干电池（选修4）碱性锌锰干电池（选修4）正极材料：，负极材料：锌片，电解质：KOH电极反应方程式：负极：正极：总反应：锌锰干电池是日常生活中常用的干电池。详解：
是【详细解析】

铅蓄电池（选修4）铅蓄电池（选修4）由于价格低廉，性能优良，安全可靠，可多次充电，所以在生活中被广泛使用。放电时为原电池，发生的电极反应为：负极：正极：总反应：充电时为电解池，是放电时发生反应的逆反应：阴极：阳极：总反应：铅蓄电池总反应【详细解析】

氢氧燃料电池（选修4）氢氧燃料电池（选修4）总反应（1）电解质溶液为碱溶液时负极：正极：（2）电解质溶液为酸溶液时负极：正极：（3）电解质溶液为中性时负极：正极：【详细解析】

甲醇-空气燃料电池（选修4）甲醇-空气燃料电池（选修4）（1）电解质溶液为碱溶液时：总反应负极：正极：（2）电解质溶液为酸溶液时：总反应负极：正极：（3）电解质溶液为中性时：总反应负极：正极：【详细解析】

甲烷-空气燃料电池（选修4）甲烷-空气燃料电池（选修4）电解质溶液为碱溶液时：总反应负极：正极：电解质溶液为酸溶液时：总反应负极：正极：电解质溶液为中性时：总反应负极：正极：【详细解析】

电解池（必修2）电解池（必修2）〖定义〗电能转化为化学能的装置称为电解池〖形成条件〗1，连接直流电源，2，能导电的两极（阳极、阴极），3，两极处于电解质溶液或熔融电解质中4，形成闭合回路〖两极的判断〗与电极材料无关阳极：与电源正极相连为阳极阴【详细解析】

电解池中阴阳两极的放电顺序（选修4）电解池中阴阳两极的放电顺序（选修4）离子在电极表面得到或失去电子的过程叫做放电。阴极：金属阳离子得电子顺序为>>>（酸）>>>>>（水）>>>>>（其中~只在熔融状态下放电）阳极（1）若电极材料为除了金、铂之外的其他金属，则金属阳极失电子；（2）【详细解析】

氯碱工业（电解饱和食盐水）（必修1、选修4）氯碱工业（电解饱和食盐水）（必修1、选修4）惰性电极电解饱和食盐水制烧碱、氯气和氢气即氯碱工业阴极：优先于在电极上发生反应，因此，在阴极得到电子，发生还原反应生成氢气。阳极：优先于在电极上反应，因此，在阳极失去电子，发生氧化【详细解析】

铜的电解精炼（选修4）铜的电解精炼（选修4）以粗铜作阳极、精铜做阴极，含有的溶液作电解质溶液。阳极的反应为；阴极的反应为。详解：
（1）比铜活泼的锌、铁、镍等杂质在阳极溶解，但其阳离子不能在阴极得电子；不如铜活泼的银、金等不能溶解，形成“阳【详细解析】

电镀（选修4）电镀（选修4）待镀金属制品作为阴极，镀层金属作阳极，含有镀层金属离子的溶液作电镀液。电镀的特点是阳极本身有参与电极反应，而电镀过程中相关离子的浓度、溶液的pH值都不会改变阳极的反应为（进入溶液）；阴极的反应为（在镀件上沉【详细解析】

金属的电化学腐蚀（必修2、选修4）金属的电化学腐蚀（必修2、选修4）〖定义〗不纯金属（或合金）因接触到电解质溶液，发生原电池反应，比较活泼的金属原子失去电子而被氧化所引起的腐蚀。详解：
电化学腐蚀比化学腐蚀快【详细解析】

金属的电化学防护（选修4）金属的电化学防护（选修4）（1）牺牲阳极的阴极保护法（原电池原理）：正极：被保护的金属设备；负极：比被保护的金属活泼的金属。（2）外加电流的阴极保护法（电解池原理）：阴极：被保护的金属设备；阳极：惰性电极。【详细解析】

原电池和电解池的比较原电池和电解池的比较【详细解析】

化学反应速率网络图化学反应速率网络图【详细解析】

化学反应速率及其计算（必修2）化学反应速率及其计算（必修2）〖定义及定义式〗通常用单位时间内反应物浓度（常用物质的量浓度）的减少或者生成物浓度的增加来表示化学反应速率。 定义式：，其中v表示化学反应速率，c表示反应物或生成物物质的量浓度的变化（绝对值【详细解析】

化学反应速率的影响因素（必修2）化学反应速率的影响因素（必修2）〖主要因素〗参加反应物质的结构（化学性质、化学键强弱等）和反应历程。〖外界条件〗浓度，温度，压强，催化剂〖其他外因〗固体的表面积，光照，形成原电池，超声波，电磁波，溶剂等对反应速率也有影响【详细解析】

反应物本身性质对反应速率的影响（必修2、选修4）反应物本身性质对反应速率的影响（必修2、选修4）反应物性质越活泼，反应速率越快实例：
相同条件下氢气与氟气反应比氢气与氯气反应快，因为氟的非金属性比氯强，所以氟气更易与氢气化合【详细解析】

浓度对反应速率的影响（必修2、选修4）浓度对反应速率的影响（必修2、选修4）其他条件不变时，增大反应物浓度（固体、纯液体的浓度为常数，无法改变），可以加快反应速率实例：
反应+=+a.增大铁的用量，对速率无影响，因为铁的浓度没有改变b.其他条件一样，用 10ml 1mol/L【详细解析】

压强对反应速率的影响（必修2、选修4）压强对反应速率的影响（必修2、选修4）其他条件不变时，对于有气体参加的反应，增大压强可以加快反应速率（压强对速率的影响可以归结为浓度改变对反应速率的影响）增大压强体积缩小反应物浓度增大反应速率加快恒容时： 【详细解析】

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