盖斯定律（选修4）

盖斯定律（选修4）
一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的（反应热的总值相同），这个规律被称为盖斯定律
〖注意〗
（1）即化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同。如：

有：△H₁ ＝△H₂ ＋△H₃ ＋△H₄
（2）各个涉及的同一物质应具有相同的聚集状态
〖运用〗
根据题目要求将已知的热化学方程式按一定系数比进行加减时，其

H也按该系数比进行加减，从而得出一个新的热化学方程式

实例：

已知（1）C（石墨，S）+（g）=（g）₁ =-393.5
（2）CO（g）+（g）=（g）₂ =-283.0
求C（石墨，S）+（g）= CO（g）的反应热₃
答案：依据盖斯定律，将方程式（1）减方程式（2）得到所求方程式，故其反应热也为方程式（1）的反应热减去方程式（2）的反应热₃ =₁ -₂ =-110.5