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电解质与非电解质(必修1、选修4)电解质与非电解质(必修1、选修4)〖定义〗电解质:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。如:酸、碱、盐等。非电解质:在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物。如:乙醇、蔗糖等〖注意〗(1)电解质和非电解质都是化合物,单质【详细解析】 |
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强电解质与弱电解质(必修1、选修4)强电解质与弱电解质(必修1、选修4)〖定义〗强电解质:在水溶液里或熔融状态下完全电离成自由移动的离子的电解质。如:强酸、强碱、大多数盐。弱电解质:在水溶液里或熔融状态下部分电离的电解质。如:弱酸、弱碱、水。〖注意〗【详细解析】 |
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碱性氧化物、酸性氧化物和两性氧化物(必修1)碱性氧化物、酸性氧化物和两性氧化物(必修1)酸性氧化物:能与碱反应只生成盐和水的氧化物。碱性氧化物:能与酸反应只生成盐和水的氧化物。两性氧化物:既能与酸反应只生成盐和水,又能与碱反应只生成盐和水的氧化物。〖注意〗(1【详细解析】 |
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分散系(必修1)分散系(必修1)〖定义〗分散系:一种或几种物质分散成很细小的微粒分布在另一物质中所组成的体系分散质:被分散的物质分散剂:能分散其他物质的物质〖分散系的分类〗浊液(悬浊液或乳浊液):分散质粒子的直径大于m的分散系胶体:分散【详细解析】 |
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胶体(必修1)胶体(必修1)〖本质特征〗分散质粒子的直径在之间的分散系〖丁达尔现象〗当一束光线通过胶体,从入射光的垂直方向可以观察到胶体出现一条光亮的“通路”,这种现象叫丁达尔现象,这是胶体特有的现象 详解:
1m=nm【详细解析】 |
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物质的量(必修1)物质的量(必修1)“物质的量”是国际单位制中规定的七个基本物理量之一。它的物理意义是含有一定数目粒子的集体。符号: n单位:摩尔,简称“摩”,用符号“mol”表示〖注意事项〗(1)作为物质的量的单位,摩尔可以计量所有微观粒子(【详细解析】 |
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阿伏伽德罗常数(必修1)阿伏伽德罗常数(必修1)规定0.012kg中所含有的原子数目(约为6.02×)就是阿伏伽德罗常数,常用符号表示,单位是 〖物质的量与微粒个数之间的关系〗n= (n代表物质的量,N代表微粒个数,代表阿伏伽德罗常数) 实例:
1mol中有6.0【详细解析】 |
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摩尔质量(必修1)摩尔质量(必修1)〖定义〗单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。符号:M单位:kg·或g·〖物质的量与摩尔质量之间的关系〗M=(m为物质的质量)〖摩尔质量与化学式量(相对分子质量、相对原子质量)的关系〗1mol粒子的质量以【详细解析】 |
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气体摩尔体积(必修1)气体摩尔体积(必修1)〖定义〗单位物质的量的气体所具有的体积叫做该气体的摩尔体积。符号:Vm 单位:L· 〖物质的量与气体摩尔体积之间的关系〗Vm=(V为气体体积)〖使用气体摩尔体积的条件〗(1)温度、压强一定(2)气体〖标准状况下【详细解析】 |
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物质的量浓度(必修1)物质的量浓度(必修1)〖定义〗以单位体积溶液里所含溶质B(可以是分子,也可以是离子)的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度。表达式:cB = 其中cB 代表溶质B(可以是分子,也可以是离子)的物质的量浓度;nB 代【详细解析】 |
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阿伏加德罗定律及其推论(必修1)阿伏加德罗定律及其推论(必修1)〖定义〗在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子〖推论〗(1)三同导一同:温度(T)、压强(P)、体积(V)、气体的物质的量(n),四个量中有三个量相同,第四个一定相同(2)正比关系①同温同【详细解析】 |
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氧化还原反应中的基本概念(必修1)氧化还原反应中的基本概念(必修1)〖氧化还原反应〗有元素化合价发生变化的反应。〖非氧化还原反应〗所有元素化合价都不发生变化的反应。〖氧化剂〗得电子(或电子对偏向)的反应物,其所含元素化合价降低。氧化剂具有氧化性;【详细解析】 |
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双线桥法(必修1)双线桥法(必修1)〖定义〗用两条带箭号的线来表示反应中电子的得失的方法叫双线桥法,双线桥法可以清楚地表示出同一元素在反应前后的价态变化及氧化还原的情况和结果。〖步骤〗(1)首先标出变价元素的化合价,两个线桥一个在上【详细解析】 |
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单线桥法(必修1)单线桥法(必修1)〖定义〗用一条带箭号的线来表示反应中电子得失的方法叫单线桥法 〖步骤〗(1)找出反应中的氧化剂、还原剂(2)单线桥法的线桥从还原剂中化合价升高的元素指向氧化剂中化合价降低的元素(3)线桥上标得到电【详细解析】 |
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氧化性还原性强弱判断(必修1)氧化性还原性强弱判断(必修1)〖氧化性〗氧化剂>还原剂氧化剂>氧化产物〖还原性〗还原剂>氧化剂还原剂>还原产物 实例:
中还原性:(还原剂)>(还原产物)【详细解析】 |
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氧化还原反应方程式的配平(必修1)氧化还原反应方程式的配平(必修1)〖步骤〗(1)标价态:标出发生氧化反应和还原反应的元素的化合价(2)列变化:标出反应前后元素化合价的变化(3)升降等:寻找最小公倍数,使化合价升高和降低的总数相等(4)配系数:观察法配平其他物质的化学【详细解析】 |
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焓变(选修4)焓变(选修4)在恒温、恒压的条件下,化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应的焓变(如不特别注明,化学反应的反应热就是该反应的焓变)。焓变用符号“”表示;单位:【详细解析】 |
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化学反应热效应的确定方法(必修2)化学反应热效应的确定方法(必修2)(1)根据焓变确定:若反应的>0,则该反应为吸热反应;若反应的<0,则该反应为放热反应;相同条件下,可逆反应的正反应和逆反应的焓变数值相同,正负号相反(2)根据反应物和生成物的总能量确定:反应物的总能【详细解析】 |
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根据键能计算反应热(必修2)根据键能计算反应热(必修2)反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和〖注意〗由键能计算反应热,必须清楚物质的结构即物质中所含化学键的类别及数目 实例:
已知键能H-H 436 ,H-O 463 ,O=O 496 ,计算反应 += (g)的焓【详细解析】 |
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燃烧热(选修4)燃烧热(选修4)〖定义〗在101KPa下,1mol物质完全燃烧生成稳定的物质时放出的热量叫做该物质的标准燃烧热,简称燃烧热。〖注意〗(1)燃烧热一般是由实验测得,物质燃烧放出的热量与外界条件(如压强)有关,还与反应物和生成物的聚集状【详细解析】 |
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