物质结构与性质

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非极性键（选修3）非极性键（选修3）〖定义〗两个成键原子吸引电子的能力相同，共用电子对不发生偏移，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。详解：
同种元素的原子间形成的共价键都是非极性键单质分子中形成的都是非极性键【详细解析】

极性键（选修3）极性键（选修3）〖定义〗若两个成键原子吸引电子的能力不同，共用电子对发生偏移，这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键详解：
1、不同元素的原子间形成的共价键都是极性键2、成键的两原子吸引电子能力的差别（即非金属性）【详细解析】

配位键（选修3）配位键（选修3）〖定义〗由一个原子（A）提供一对电子与另一个接受电子的原子(B)形成共价键，这类共价键称为配位键。表示为AB〖特征〗成键条件：成键原子一方有孤对电子，另一方有空轨道形成过程：孤对电子所占据的轨道与没有电子的【详细解析】

金属键（选修3）金属键（选修3）〖定义〗金属离子与自由电子之间的强烈的相互作用称为金属键〖特征〗（1）成键微粒：金属阳离子和自由电子（2）无方向性和饱和性〖影响因素〗（1）原子半径越小，金属键越强（2）单位体积内自由电子数越多，金属键越强〖对物理【详细解析】

范德华力（必修2、选修3）范德华力（必修2、选修3）〖定义〗范德华力是分子间作用力的一种，广泛存在于一切分子之间。〖特征〗范德华力没有方向性，没有饱和性。〖影响因素〗（1）分子大小、分子空间构型及分子中电荷分布是否均匀等（2）对于组成和结构相似的【详细解析】

氢键（选修3）氢键（选修3）〖定义〗氢键是介于化学键和范德华力之间的一种相互作用。存在于氢原子和非金属性较强、原子半径小的原子所形成的化合物分子间。〖特征〗氢键表示为X—H···Y（其中X和Y代表非金属性较强、原子半径小的原子【详细解析】

各种化学键的比较（选修3）各种化学键的比较（选修3）【详细解析】

化学键与分子间作用力比较（选修3）化学键与分子间作用力比较（选修3）实例：
二氧化碳分子间存在分子间作用力，但碳原子与氧原子之间是通过共价键作用【详细解析】

晶胞（选修3）晶胞（选修3）〖定义〗晶胞是能反映晶体结构特征的基本重复单位，是从晶体中截取出来的具有代表性的最小部分。〖特征〗晶胞是晶体的代表，是晶体中的最小单位。晶胞无隙并置起来，则得到晶体。晶胞的代表性体现在以下两个方面：【详细解析】

离子晶体物理性质（必修2、选修3）离子晶体物理性质（必修2、选修3）〖定义〗由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。〖物理性质〗（1）熔沸点较高，难挥发：离子键越强（离子晶体中阴、阳离子半径越小，电荷数越高），熔沸点越高，反之越低。（2）导电性：固态不导电，水溶液或【详细解析】

晶格能（选修3）晶格能（选修3）〖定义〗拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量。符号为U，单位是〖特征〗形成离子晶体的离子所带电荷越多，离子间距离越小，晶格能越大，离子晶体的熔点越高、硬度越大实例：【详细解析】

常见的离子晶体结构（选修3）常见的离子晶体结构（选修3）1、氯化钠型氯化钠晶体中，每个周围有6个，每个周围有6个2、氯化铯型在氯化铯晶体中，每个周围有8个，每个周围有8个详解：
离子晶体中一种离子周围紧邻的带相反电荷的离子数目叫离子的配位数。如【详细解析】

原子晶体物理性质（必修2、选修3）原子晶体物理性质（必修2、选修3）〖定义〗相邻原子间以共价键结合而形成的空间网状结构的晶体。〖物理性质〗（1）原子晶体具有很大的硬度：如金刚石是硬度最大的单质（2）很高的熔沸点：如金刚石的熔点达3570℃，沸点4827℃（3）一般不导【详细解析】

常见的原子晶体结构（选修3）常见的原子晶体结构（选修3）1、金刚石晶体金刚石晶体里，每个碳原子都被相邻的4个碳原子包围，以共价键跟4个碳原子结合，形成正四面体，被包围的碳原子处于正四面体的中心，这些正四面体【详细解析】

分子晶体物理性质（必修2、选修3）分子晶体物理性质（必修2、选修3）〖定义〗分子间以分子间作用力相结合的晶体叫分子晶体〖物理性质〗（1）熔点和沸点低（2）硬度小（3）导电性差：固态及熔化时都不导电，部分溶于水时导电。（4）导热性差详解：
组成和结构相似的分子晶体【详细解析】

常见的分子晶体结构（选修3）常见的分子晶体结构（选修3）中学只要求掌握晶体的空间构型，它是一种立方面心结构，与一个分子相邻且等距离的分子共有12个。【详细解析】

金属晶体物理性质（必修2、选修3）金属晶体物理性质（必修2、选修3）〖定义〗金属阳离子和自由电子通过金属键形成的晶体〖物理性质〗具有金属的通性：金属光泽、良好的导电导热性、良好的延展性等。一般情况下(同类型的金属晶体)，金属阳离子半径越小，所带的电【详细解析】

金属晶体常见堆积方式（选修3）金属晶体常见堆积方式（选修3）1、体心立方堆积：如钠、钾、铬、钼、钨等（这是一种空间利用率稍低的堆积方式，立方体 8 个顶点上的球互不相切，但均与体心位置上的球相切，空间利用率为 68.02 %）2、六方堆积：如镁、锌、钛等（每两层【详细解析】

四种晶体比较四种晶体比较【详细解析】

分子的极性（选修3）分子的极性（选修3）〖定义〗分子是电中性的，但任何分子都有一个正电荷重心和一个负电荷重心。正电荷重心和负电荷重心相重合的分子是非极性分子，正电荷重心和负电荷重心不相重合的分子是极性分子〖如何判断分子的极性〗（1）若【详细解析】

相似相溶规则（选修3）相似相溶规则（选修3）一般情况下，由极性分子构成的物质易溶于极性溶剂，由非极性分子构成的物质易溶于非极性溶剂，这在化学上称为“相似相溶规则”。实例：
碘、油脂等非极性物质，易溶于四氯化碳、苯等非极性溶剂中，而难溶【详细解析】

根据价电子对数确定分子空间构型（选修3）根据价电子对数确定分子空间构型（选修3）对于型分子(A是中心原子，B是配位原子)，分子的价电子对数可以通过下式确定：； n=2、3、4时，对应的杂化轨道分别为sp、、，空间构型分别为直线形、平面三角形、四面体详解：
（1）什么是中心【详细解析】

根据杂化轨道数确定分子空间构型（选修3）根据杂化轨道数确定分子空间构型（选修3）杂化轨道数=中心原子孤电子对数+中心原子结合的原子数杂化轨道数分别为2、3、4时，对应的杂化轨道分别为sp、、，形成的分子构型分别为直线形、平面三角形、四面体实例：
的中心原【详细解析】

手性分子（选修3）手性分子（选修3）〖定义〗如果一对分子，它们的组成和原子的排列方式完全相同，但如同左手和右手一样互为镜像，在三维空间里不能重叠，这对分子互称手性异构体，有手性异构体的分子称为手性分子。如图〖判断方法〗若分子中有碳原【详细解析】

同分异构体（必修2、选修3、5）同分异构体（必修2、选修3、5）〖定义〗分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体。〖特征〗①一定是化合物②同分异构体的相对分子质量及各元素的组成（含量）必然相同。③同分异构体的物理性质肯定不同，但化学性质有的【详细解析】

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