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第一电离能的周期性变化（选修3）<-->离子键（必修2、选修3）
电负性的周期性变化（选修3）
〖定义〗
电负性是衡量元素在化合物中吸引电子的能力的标度
〖变化趋势〗
同周期元素从左到右，元素的电负性递增
同主族元素从上到下，元素的电负性递减
〖电负性的意义〗
鲍林的电负性是以最活泼的非金属元素氟为4.0为标度计算出来的，它是相对值，没有单位；元素电负性数值越大，原子在化合物中吸引电子的能力越强（稀有气体除外）。
〖应用〗
1、判断一种元素是金属还是非金属：
一般情况下，电负性大于1.8的元素为非金属元素，电负性小于1.8的元素是金属元素（当然，也有例外）
2、判断化学键种类：一般认为，如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键；
3、判断化合物中元素的化合价：
化合物中，电负性数值小的元素在吸引电子的能力弱，化合价为正值；电负性数值大的元素吸引电子的能力强，化合价为负值。
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