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元素周期律（必修2）<-->微粒半径的比较（必修2）
元素周期律具体表现（必修2）
1.电子层结构：同周期从左到右电子层数相同，最外层电子数递增；同主族从上到下电子层数递增，最外层电子数相同
2.原子半径：同周期从左到右递减（除稀有气体元素）；同主族从上到下递增
3.主要化合价：同周期从左到右正价 ，非金属负价 ；同主族从上到下非金属负价=（8-族序数），最高正化合价=主族序数（O、F除外）
4.失电子能力：同周期从左到右逐渐减弱；同主族从上到下逐渐增强
5.得电子能力：同周期从左到右逐渐增强；同主族从上到下逐渐减弱
6.元素金属性：同周期从左到右逐渐减弱；同主族从上到下逐渐增强
7.元素的非金属性：同周期从左到右逐渐增强；同主族从上到下逐渐减弱
8.最高价氧化物对应的水化物：
（1）酸性同周期从左到右逐渐增强；同主族从上到下逐渐减弱
（2）碱性同周期从左到右逐渐减弱；同主族从上到下逐渐增强
9.氢化物：同周期从左到右生成氢化物越来越容易，生成的氢化物稳定性逐渐增强；同主族从上到下生成氢化物越来越困难，生成的氢化物稳定性逐渐减弱
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