元素周期表分区（选修3）

元素周期表分区（选修3）
根据元素原子的外围电子的排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区，p区，d区，

区，f 区。
s区：包括IA族、IIA族两族元素，除氢元素外，其余都是活泼的金属元素（注意：在鲁科版教材中，氦元素划在s区）
p区：包括IIIA族、IVA族、VA族、VIA族、VIIA和0族，除氢元素外，所有的非金属元素都在p区
d区：包括除镧系、锕系外的从IIIB族到VIIB族、VIII族的元素
ds区：包括IB族、IIB族
f区：包括镧系和锕系

〖各区原子外围电子排布的特点〗
s区：原子的价电子分布在s轨道上，价电子排布为

，易失去1个或2个电子形成+1价或+2价阳离子
p区：原子的价电子排布为

，随最外层电子数目的增加，原子失电子越来越难，得电子越来越易
d区：原子的价电子排布为

，由于d轨道都未充满电子，因此d轨道可以不同程度地参与化学键的形成
ds区：原子的价电子排布为

f区：原子的价电子排布为

，由于最外层电子数基本相同，(n-1)d的电子数也基本相同，因此镧系和锕系元素的化学性质非常接近

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